Le sulfite de baryum est-il un précipité ?

Le sulfite de baryum est un cristal cubique, mais sa couleur est diverse, parfois gris clair, jaune-vert, etc. Dans l'utilisation industrielle, il s'agit principalement d'une poudre marron clair ou noire, ce qui est très utile pour fabriquer des sels de baryum, des peintures lumineuses, des vulcanisateurs de caoutchouc, etc. Le sulfite de baryum peut également être utilisé pour la fabrication du papier. Beaucoup de gens pensent que le sulfite de baryum est un précipité, alors le sulfite de baryum est-il un précipité ?

Premièrement, le sulfite de baryum est-il un précipité ? Oui, c'est un précipité. Le sulfite de calcium est insoluble dans l'eau avec une solubilité de 0,0043 g/100 mL. Le sulfite de calcium (CaSO3) est un sulfite aux propriétés réductrices et peut être utilisé comme agent de blanchiment. Propriétés chimiques et utilisations : Se décompose en acide, libérant du gaz toxique de dioxyde de soufre. Il est utilisé pour fabriquer des matières plastiques à base de calcium, et est également utilisé comme agent de blanchiment et de déchloration pour les produits cellulosiques, comme conservateur alimentaire, comme bactéricide de fermentation, etc. Méthode de préparation : Utiliser du chlorure de calcium et du sulfite de sodium pour effectuer une double réaction de décomposition en solution, filtrer, isoler de l'air et sécher pour obtenir du solide CaSO3 anhydre. (Équation : Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl). Il peut également être obtenu par réaction chimique du dioxyde de soufre et de l'hydroxyde de calcium. (Équation de réaction chimique : SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O).

Deuxièmement, le sulfite de baryum, des cristaux cubiques équiaxes blancs, parfois gris clair ou jaune-vert, et les produits industriels sont des poudres brun clair ou noires. Il est principalement utilisé dans la fabrication de sels de baryum, de lithopone et de peintures lumineuses, et est également utilisé comme vulcanisateur de caoutchouc et agent dépilatoire du cuir. Également utilisé dans la fabrication du papier. Propriétés chimiques : Se décompose sous l’effet de la chaleur pour produire du gaz toxique de dioxyde de soufre. Inodore. S'oxyde progressivement en sulfate de baryum dans l'air. [2] Catégorie : Articles corrosifs. Indice de toxicité : Très toxique. Toxicité aiguë : DL50 orale-rat : 375 mg/kg. Caractéristiques de danger des explosifs : Potentiel explosif. Inflammabilité et caractéristiques dangereuses : Il s'enflamme spontanément lorsqu'il est exposé à un brouillard acide ou à de l'air humide, libérant du gaz de sulfure d'hydrogène inflammable et toxique ; la combustion produit des oxydes de soufre toxiques et des fumées contenant du baryum [4]. Solubilité : Légèrement soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool, soluble dans HCl dilué. La solubilité dans l'eau est de 0,016 g/100 mL, [5] et de 0,0197 g/100 g H2O à 20°C. [2] Ksp=5,3×10^-7. Données écologiques : Cette substance peut être nocive pour l'environnement et une attention particulière doit être accordée aux plans d'eau.

Le sulfite de baryum est-il un précipité ? La réponse est oui. Il est principalement utilisé comme matière première pour la fabrication de divers sels de baryum et de poudre de plomb ; il est également utilisé comme agent de vulcanisation du caoutchouc et comme agent dépilatoire du cuir. Utilisé pour générer du sulfure d'hydrogène en chimie analytique. Utilisé comme acaricide et fongicide en agriculture. [6-7] La ​​fabrication du papier a des propriétés réductrices : 2BaSO3+O2=2BaSO4