Utilisations du sulfate de cuivre

Le sulfate de cuivre est une substance à haut poids moléculaire ayant une apparence cristalline bleue. L’acide sulfurique est une substance chimique hautement corrosive. Il est à l’état liquide, mais après avoir été combiné avec du cuivre pour former du sulfate de cuivre, sa corrosivité disparaît. Il a également de nombreuses utilisations. Il peut être utilisé pour protéger les cultures de la corrosion. Il a également d’autres utilisations, mais beaucoup de gens ne le savent pas. Alors, quelles sont les utilisations du sulfate de cuivre ?

Le sulfate de cuivre (formule chimique : CuSO4) est une poudre blanche ou blanc cassé. La solution aqueuse est faiblement acide et apparaît bleue. Cependant, lorsqu'il cristallise à partir d'une solution aqueuse, du sulfate de cuivre pentahydraté bleu (CuSO4·5H2O, également appelé sulfate de cuivre) est généré. Ce principe peut être utilisé pour tester la présence d'eau. Il se décompose après avoir perdu son eau cristalline lorsqu'il est chauffé. Il est très stable à température et pression ambiantes, ne se délimine pas et s'altère progressivement à l'air sec.

Le sulfate de cuivre est une matière première importante pour la préparation d’autres composés contenant du cuivre. Mélangé au lait de chaux, on obtient la bouillie bordelaise, utilisée comme fongicide. Il est également utilisé comme électrolyte dans le raffinage électrolytique du cuivre.

Utilisé comme réactif analytique, il peut par exemple être utilisé en biologie pour préparer le réactif de Fehling pour l'identification des sucres réducteurs et le liquide B du réactif biuret pour l'identification des protéines, mais il est généralement préparé et utilisé immédiatement ;

Utilisé comme agent chélateur et agent clarifiant de qualité alimentaire dans le processus de production d'œufs et de vin en conserve ;

Domaine industriel. Il est utilisé pour fabriquer d'autres sels de cuivre tels que le chlorure cuivreux, le chlorure cuivrique, le pyrophosphate de cuivre, l'oxyde cuivreux, l'acétate cuivrique, le carbonate cuivrique, les colorants monoazoïques de cuivre tels que le bleu brillant réactif et le violet réactif ; dans l'industrie du revêtement, il est utilisé pour produire de la peinture antisalissure pour les fonds de navires ; dans l'industrie de la galvanoplastie, il est utilisé comme sel principal pour le placage au cuivre acide brillant et comme additif d'ions cuivre ; dans l'industrie de l'impression et de la teinture, il est utilisé comme mordant et comme auxiliaire d'oxygène pour la teinture fine ; dans l'industrie biologique, il est utilisé comme catalyseur pour la synthèse de parfums et d'intermédiaires de teinture, et comme inhibiteur du méthacrylate de méthyle. Les sels anhydres sont utilisés pour catalyser les réactions de transacétalisation. Le sel anhydre réagit avec le permanganate de potassium pour former un agent oxydant pour la conversion des alcools primaires.

Dans le domaine agricole, on le mélange à l'eau de chaux pour former la bouillie bordelaise, qui est utilisée comme fongicide pour lutter contre les champignons sur les cultures et prévenir la pourriture des fruits. Les ions cuivre étant toxiques pour les poissons, le dosage doit être strictement contrôlé. L’industrie de l’aquaculture l’utilise également comme principale matière première pour l’oligo-élément cuivre dans les additifs alimentaires ;

Agent déshydratant pour alcools et composés organiques. Gaz déshydratant.

Dans l'enseignement de la chimie, le sulfate de cuivre est souvent inclus dans les réactifs d'expérimentation chimique des enfants destinés à être utilisés dans des expériences de formation de cristaux et de galvanoplastie du cuivre. En raison de sa toxicité, son utilisation est déconseillée aux jeunes enfants. Le sulfate de cuivre peut également être utilisé pour démontrer le processus de déshydratation et d’altération des cristaux ainsi que l’acquisition d’eau cristalline.

Lors du test expérimental au collège, la loi de conservation de la masse a été vérifiée en utilisant la réaction de substitution entre le sulfate de cuivre et le fer. Il peut également produire de l’acide sulfurique.

Utilisé comme émétique dans le domaine médical.