Hydroxyde d'aluminium et acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène et est un acide fort. L'acide chlorhydrique est également un agent réducteur puissant qui réagit avec les oxydes et réduit les ions métalliques. L'hydroxyde d'aluminium est l'hydroxyde d'aluminium et a une réaction amphotère. L'hydroxyde d'aluminium est alcalin lorsqu'il réagit avec un acide et acide lorsqu'il réagit avec un acide fort pour produire de l'aluminium et de l'eau. Examinons maintenant de plus près la réaction entre l'hydroxyde d'aluminium et l'acide chlorhydrique.

1. Réaction de l'hydroxyde d'aluminium avec l'acide : Al(OH)3+3HCl → AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O

2. Méthode de production

Une solution alcaline est ajoutée à la solution de sulfate d'aluminium sous agitation pour générer un précipité qui est ensuite lavé, filtré, séché à basse température et broyé pour obtenir le produit fini. La pâte déshydratée peut également être utilisée directement comme produit. La concentration, la température, le contrôle de la température de réaction et la température de séchage de la solution pendant la préparation affectent la qualité du produit.

Le sulfate d'aluminium est produit en faisant réagir de l'acide sulfurique avec de la poudre d'aluminium ou de la cendre d'aluminium, puis subit une double réaction de décomposition avec du bicarbonate d'ammonium pour produire de l'hydroxyde d'aluminium. Alternativement, la solution d'aluminate de sodium et la solution de sulfate d'aluminium sont neutralisées à pH 6,5 pour générer un précipité d'hydroxyde d'aluminium, qui est ensuite lavé à l'eau, filtré, séché à 70-80°C et broyé pour obtenir de l'hydroxyde d'aluminium. Sa formule réactionnelle :

3. L'alumine possède :

(1) Souffler du dioxyde de carbone dans une solution aqueuse d'aluminate de sodium à 40-60°C et pH>12 ; placer la solution aqueuse d'aluminate de sodium à température ambiante avec ou sans germe d'alumine ;

(2) Al(OC2H5)3 et 1% à 20% d'éthanolamine NH2C2H4OH coexistent, s'hydrolysent à 20 à 60°C et font mûrir le gel résultant pendant plusieurs mois.

4. La bayerite a :

1) Souffler du dioxyde de carbone dans la solution aqueuse d’aluminate de sodium à température ambiante ;

2) L’amalgame d’aluminium s’hydrolyse à température ambiante ;

(3) Al(OC2H5)3 s'hydrolyse en dessous de 70°C ;

(4) Procédé dans lequel une solution aqueuse de chlorure d'aluminium est neutralisée avec un hydroxyde de métal alcalin ou de l'ammoniac. La boehmite peut être préparée par traitement hydrothermal de l'hydroxyde d'aluminium dans une solution aqueuse d'hydroxyde d'aluminium ou une solution aqueuse alcaline faible à 150-300°C ; l'amalgame d'aluminium peut être oxydé avec de l'eau bouillante, etc. La plage de stabilité du diaspore est de 275 à 425 ℃ et la pression de vapeur d'eau est supérieure à 140 atm (1 atm = 98,066 kPa). Il est rapporté que le diaspore peut être obtenu par traitement hydrothermal de l'hydroxyde d'aluminium, ou par traitement hydrothermal de l'alumine ρ et de l'alumine χ produites par déshydratation sous vide du diaspore.

Préparation de laboratoire

Équation chimique : 2Al+3H2SO4 (dilué) = Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al2(SO4）3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4） ou

Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4

Formule ionique : 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al3++2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓

Ou Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

①Al(OH)3 est un hydroxyde amphotère, qui peut réagir avec les acides forts et les bases fortes à température ambiante :

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－

②Al(OH)3 se décompose facilement en Al2O3 lorsqu'il est chauffé : 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O (règle : un alcali insoluble se décompose lorsqu'il est chauffé)

③ Préparation de Al(OH)3 :

a. Préparez Al(OH)3 en faisant réagir du sel d'aluminium soluble avec de l'eau ammoniacale

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）

Étant donné que les alcalis forts (tels que NaOH) réagissent facilement avec Al(OH)3, le laboratoire n'utilise pas d'alcali fort pour préparer Al(OH)3, mais utilise de l'eau ammoniacale.

b. Le tétrahydroxyaluminate de sodium réagit avec l'excès de dioxyde de carbone

Na[Al(OH)4]+CO2(sur)=NaHCO3+Al(OH)3↓

L'excès de dioxyde de carbone ne réagit pas avec l'hydroxyde d'aluminium, ce qui garantit que tout [Al(OH)4]- est converti en hydroxyde d'aluminium