Qu'est-ce que le bicarbonate de soude ? Le bicarbonate de soude peut-il remplacer le borax ?

Le bicarbonate de soude est une poudre blanche aux multiples usages. En général, lorsque vous lavez des fruits à la maison, il y a des résidus blancs sur ceux-ci, qui peuvent être nettoyés avec du bicarbonate de soude, et le chlore à la surface peut être facilement éliminé. Les odeurs dans la maison et dans les chaussures peuvent également être éliminées avec du bicarbonate de soude. Le borax est toxique dans une certaine mesure et ne peut pas être utilisé de manière occasionnelle. Une consommation à long terme peut facilement provoquer un empoisonnement. Alors, le borax peut-il être remplacé par du bicarbonate de soude ?

bicarbonate de soude

Bicarbonate de sodium (NaHCO?). Communément appelé bicarbonate de soude. Cristaux fins blancs, moins solubles dans l'eau que le carbonate de sodium. C'est aussi un produit chimique industriel. Lorsque la température du solide est supérieure à 50°C, il commence à se décomposer progressivement en carbonate de sodium, dioxyde de carbone et eau, et se décompose complètement à 270°C. Le bicarbonate de sodium est un sel acide formé par la neutralisation d'une base forte et d'un acide faible, et il présente une faible alcalinité lorsqu'il est dissous dans l'eau. Cette propriété lui permet d'être utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments. Le bicarbonate de sodium laissera des résidus de carbonate de sodium après la réaction. Une utilisation excessive donnera au produit fini un goût alcalin.

Propriétés : Le bicarbonate de sodium se présente sous forme de cristaux blancs ou de fins cristaux monocliniques opaques. Densité : 2,15. Inodore, non toxique, goût salé, soluble dans l'eau bicarbonate de sodium (2), légèrement soluble dans l'éthanol. Il est soluble dans 10 parties d'eau à 25°C et dans 12 parties d'eau à environ 18°C. Sa solution aqueuse est légèrement alcaline en raison de l'hydrolyse. Il est stable à température ambiante, se décompose facilement lorsqu'il est chauffé, se déliquète progressivement à des températures supérieures à 50 °C et perd complètement le dioxyde de carbone à 270 °C. Il reste inchangé dans l'air sec, mais se déliquète lentement dans l'air humide.

Borax

Le borax, également connu sous le nom de tétraborate de sodium, de formule moléculaire Na2B4O7.10H2O, est un minéral et un composé de bore très important. Il s’agit généralement d’une poudre blanche contenant des cristaux incolores et facilement soluble dans l’eau. Le borax a de nombreuses utilisations. Il peut être utilisé comme nettoyant, cosmétique, pesticide et peut également être utilisé pour préparer des solutions tampons et d'autres composés du bore. Le borax fait souvent référence au tétraborate de sodium décahydraté, c'est-à-dire Na2B4O7.10H2O, mais le borax disponible dans le commerce est souvent partiellement altéré.

Propriétés : Cristal translucide incolore ou poudre cristalline blanche. Sans odeur, goût salé. Densité : 1,73. Toute l'eau cristalline est perdue à 380 ℃. Il est facilement soluble dans l'eau et la glycérine, légèrement soluble dans l'alcool. La solution aqueuse est faiblement alcaline. Le borax peut se dégrader lentement dans l’air. Il devient une substance vitreuse incolore lorsqu'il est fondu. Le borax a un effet bactéricide et est nocif pour l’homme lorsqu’il est pris par voie orale.

Point d'ébullition : 1575℃

Point de fusion : environ 880℃

Nom chinois : Borax, tétraborate de sodium (décahydraté), sable de pierre de lune, sable de pierre de lune jaune, borax (médicinal) tétraborate de sodium décahydraté, sable de pierre de lune, tétraborate de sodium

Nom anglais : Borax, tétraborate de sodium, décahydraté, borate de sodium, décahydraté, antipyonine, borascu