Le bicarbonate de sodium est-il comestible ?

Le bicarbonate de soude est en fait le bicarbonate de soude que nous connaissons bien. Il est souvent utilisé dans la vie quotidienne et constitue un additif alimentaire. Il faut cependant noter que le bicarbonate de soude utilisé dans l'industrie n'est pas comestible, il faut donc faire attention à le distinguer.

1. Le bicarbonate de sodium est comestible. Parce que le bicarbonate de sodium, communément appelé bicarbonate de soude, est un additif alimentaire couramment utilisé. Cependant, le bicarbonate de sodium industriel n’est pas comestible.

2. Bicarbonate de sodium (NaHCO?) (Bicarbonate de sodium), communément appelé bicarbonate de soude. Cristaux fins blancs, moins solubles dans l'eau que le carbonate de sodium. C'est également un produit chimique industriel. Lorsque la température du solide est supérieure à 50 ℃, il commence à se décomposer progressivement en carbonate de sodium, dioxyde de carbone et eau, et se décompose complètement à 270 ℃. Le bicarbonate de sodium est un sel acide formé par la neutralisation d'une base forte et d'un acide faible, et il présente une faible alcalinité lorsqu'il est dissous dans l'eau. Cette propriété lui permet d'être utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments. Le bicarbonate de sodium laissera des résidus de carbonate de sodium après la réaction. Une utilisation excessive donnera au produit fini un goût alcalin.

3. Il se décompose facilement lorsqu'il est chauffé. Se décompose lentement dans l'air humide. La réaction commence à produire du CO? à environ 50℃, et il est complètement converti en carbonate de sodium à 100℃. Il se décompose rapidement dans les acides faibles et sa solution aqueuse commence à se décomposer en dioxyde de carbone et en carbonate de sodium à 20°C et est complètement décomposé au point d'ébullition. Sa solution non perturbée, constituée d'eau froide, ne présente qu'une légère réaction alcaline au papier test à la phénolphtaléine. Son alcalinité augmente si on la laisse telle quelle ou à une température plus élevée. La valeur du pH d'une solution aqueuse fraîchement préparée à 0,1 mol/L à 25 °C est de 8,3.