Le sulfite de baryum est-il soluble dans l'acide nitrique dilué ?

Le sulfite de baryum est soluble dans l'acide nitrique dilué, mais bien sûr, il faut aussi faire attention à ce que la concentration d'acide nitrique dilué ne soit pas trop faible. Le sulfite de baryum est un cristal gris clair ou vert-jaune. Il est largement utilisé dans l'industrie. Par exemple, il est souvent utilisé pour fabriquer des sels de baryum. Il joue un rôle important dans l'industrie papetière et l'épilation du cuir. C'est une matière première chimique importante. Apprenons-en plus sur cet aspect.

Le sulfite de baryum est-il soluble dans l’acide nitrique dilué ?

Dissoudre ! Selon le principe de l'acide fort qui transforme l'acide faible, de l'acide sulfureux et du nitrate de baryum sont générés, et l'acide sulfureux se décompose en gaz de dioxyde de soufre et s'enfuit ! Bien entendu, l'acide nitrique ne peut pas être trop dilué !

Sulfite de baryum

Le sulfite de baryum est un cristal cubique équiaxe blanc, parfois gris clair ou jaune-vert, et le produit industriel est une poudre brun clair ou noire. Il est principalement utilisé dans la fabrication de sels de baryum, de lithopone et de peintures lumineuses, et est également utilisé comme vulcanisateur de caoutchouc et agent dépilatoire du cuir. Également utilisé dans la fabrication du papier.

application

Il est principalement utilisé comme matière première pour la fabrication de divers sels de baryum et de poudre de plomb ; il est également utilisé comme agent de vulcanisation du caoutchouc et comme agent dépilatoire du cuir. Utilisé pour générer du sulfure d'hydrogène en chimie analytique. Utilisé comme acaricide et fongicide en agriculture.

fabrication du papier

Réducteur : 2BaSO3+O2=2BaSO4

Identification

Un précipité blanc soluble dans l'acide et facilement oxydé en sulfate de baryum.[8]

Lors de la distinction entre le sulfite et le sulfate, la solution de nitrate de baryum acidifiée avec de l'acide nitrique dilué ne peut pas être utilisée pour les tests, car les ions hydrogène ont de fortes propriétés oxydantes lorsqu'ils rencontrent des ions nitrate et peuvent facilement oxyder le sulfite en sulfate. La solution de chlorure de baryum doit être ajoutée séparément pour produire un précipité. Ensuite, de l'acide chlorhydrique dilué est ajouté pour dissoudre partiellement le précipité et un gaz piquant est senti. Ensuite, une solution de fuchsine est passée pour faire pâlir la solution. Après avoir été réchauffée, la solution retrouve sa couleur, ce qui prouve que la substance d'origine est du sulfite de baryum. Principe : Le sulfite de baryum réagit avec l'acide chlorhydrique pour produire de l'eau, du dioxyde de soufre et du chlorure de baryum. Équation de réaction : BaSO3+2HCl=SO2↑+H2O+BaCl2

préparation

Barytine. Utiliser la méthode de réduction de la poudre de charbon pour mélanger la barytine et l'anthracite dans le rapport barytine:anthracite = 100: (25-27) puis broyer (moins de 5rmm). Réduire et griller à 1000-1200℃ pendant 1-2h. La masse fondue de sulfure de baryum brute obtenue (contenant BaS>65%) est lixiviée avec de l'eau chaude et la concentration de la solution de sulfure de baryum atteint environ 220 g/L. Ensuite, elle est clarifiée, filtrée, évaporée et précipitée pour obtenir une solution de sulfure de baryum. Les scories de charbon après lixiviation (BaSO4+4C→BaS+4CO↑) sont évacuées après lavage et le baryum qu'elles contiennent peut être récupéré ou utilisé comme matériaux de construction.

Méthode de réduction au gaz : de l'hydrogène (gaz naturel) est introduit dans la barytine à 850-900°C pour une réaction de réduction afin d'obtenir une masse fondue de sulfure de baryum pur exempte de charbon et de cendres. Son sel de baryum BaSO4+4H2→BaS+4H2O est ajouté à une solution de sulfite de sodium et chauffé pour réagir afin de générer un précipité, qui est ensuite filtré et séché pour obtenir le produit. Il peut également être préparé en faisant passer du gaz de dioxyde de soufre dans une solution d'hydroxyde de baryum pour une réaction de neutralisation afin de générer un précipité, qui est ensuite filtré et séché.