Oxyde acide

Les oxydes acides peuvent réagir chimiquement avec les alcalis pour produire du sel et de l’eau. D’une manière générale, la plupart des oxydes non métalliques sont des oxydes acides. Les oxydes acides appartiennent à la famille des anhydrides d'acides. Les plus courants sont le dioxyde de soufre, appelé anhydride sulfurique, et le dioxyde de carbone, appelé anhydride carbonique. Leur caractéristique commune est qu’ils peuvent réagir chimiquement avec l’eau pour produire des acides et réagir avec des alcalis pour produire du sel et de l’eau.

En général, il s’agit d’oxydes non métalliques et d’oxydes à haute valence de certains éléments de métaux de transition. Par exemple, le pentoxyde de phosphore P2O5 [c'est-à-dire l'anhydride de l'acide phosphorique], l'heptoxyde de manganèse Mn2O7 [c'est-à-dire l'anhydride de l'acide permanganique], le trioxyde de chrome CrO3 [c'est-à-dire l'anhydride de l'acide chromique], etc. CO, NO, etc. ne sont ni des oxydes acides ni des oxydes alcalins, mais des oxydes non salifiants. L'eau est un oxyde particulier.

Nous savons que l'alcali réagit avec l'acide pour produire du sel et de l'eau, l'alcali réagit avec certains oxydes non métalliques et le carbonate réagit avec l'acide pour produire du sel et de l'eau. Par exemple

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

Ces oxydes non métalliques sont appelés oxydes acides

La plupart des oxydes non métalliques sont des oxydes acides. Parmi les oxydes non métalliques que nous connaissons, le monoxyde de carbone et l'oxyde nitrique ne sont pas des oxydes acides. Comme leurs propriétés sont différentes de celles des oxydes acides, ils ne sont généralement pas classés comme des oxydes acides. NO2, N2O, etc. ne sont pas non plus des oxydes acides.

Généralité

1. Réagit avec l'eau pour générer l'acide correspondant (à l'exception du dioxyde de silicium SiO2, qui ne réagit pas avec l'eau)

2. Réagit avec l'alcali pour produire un seul sel et de l'eau

3. Réaction avec les oxydes alcalins

1. La plupart des oxydes acides peuvent se combiner directement avec l’eau pour former des acides contenant de l’oxygène.

CO2+H2O=(réversible)H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O=(réversible)H2SO3 (acide sulfureux)

2. Les acides contenant de l'oxygène peuvent également être décomposés par la chaleur pour produire des oxydes acides. Par exemple, le chauffage de l'acide sulfureux peut produire du dioxyde de soufre et de l'eau :

H2SO3=SO2+H2O

Ici, le dioxyde de soufre peut être considéré comme le produit de la déshydratation de l’acide sulfureux.

SiO2, N2O5 sont également des oxydes acides, mais le dioxyde de silicium est insoluble dans l'eau et ne peut pas réagir directement avec l'eau pour former de l'acide silicique.

3. La base la plus importante pour déterminer les oxydes acides est que la valence de chaque élément reste inchangée avant et après la réaction chimique.

4. Il est composé de deux éléments, dont l’un est l’oxygène.

La plupart des oxydes acides sont des oxydes non métalliques.

La plupart des oxydes non métalliques sont des oxydes acides.

Seuls les acides contenant de l’oxygène possèdent des oxydes acides.

Le monoxyde de carbone, l’oxyde nitrique et le dioxyde d’azote ne sont pas des oxydes acides.