Réaction d'aluminate de sodium et d'acide chlorhydrique

L'aluminate de sodium est un composé de sodium largement utilisé. Ses produits industriels peuvent être appliqués à diverses industries. Par exemple, il peut être utilisé comme purificateur d'eau et, mélangé au sulfate d'aluminium, comme charge dans l'industrie papetière. Il a également de nombreuses applications dans les secteurs pharmaceutique et pétrochimique. L'acide chlorhydrique est un réactif chimique couramment utilisé dans la vie quotidienne et dans l'industrie. Il a une large gamme d’utilisations et est souvent utilisé en combinaison avec d’autres réactifs chimiques dans la production industrielle.

L'aluminate de sodium est un granulé blanc, hygroscopique, très soluble dans l'eau, insoluble dans l'éthanol, et sa solution aqueuse est fortement alcaline. L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène. Il s'agit d'un acide fort inorganique monobasique aux multiples applications industrielles. L'acide chlorhydrique est un liquide incolore et transparent avec une forte odeur piquante et très corrosif.

L'acide chlorhydrique est un liquide incolore (l'acide chlorhydrique industriel peut paraître légèrement jaune en raison de la présence de sel de fer trivalent comme impureté). C'est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène et a une odeur piquante. L'acide chlorhydrique généralement utilisé dans les laboratoires est à 0,1 mol/L et a un pH de 1. L'acide chlorhydrique concentré étant volatil, le gaz chlorhydrique volatilisé réagit avec la vapeur d'eau de l'air pour former de petites gouttelettes d'acide chlorhydrique, ce qui donne lieu à une brume blanche. L'acide chlorhydrique est miscible avec l'eau et l'éthanol. L'acide chlorhydrique concentré dégage de la chaleur lorsqu'il est dilué. Le chlorure d'hydrogène peut se dissoudre dans le benzène.

L'acide chlorhydrique est un composant du suc gastrique (concentration d'environ 0,5 %) qui permet de maintenir le suc gastrique à la valeur de pH la plus appropriée pour activer la pepsine. Il peut également dénaturer les protéines du sel de table et faciliter l'hydrolyse, ainsi que tuer les bactéries qui pénètrent dans l'estomac avec la nourriture. De plus, une fois que l'acide chlorhydrique pénètre dans l'intestin grêle, il peut favoriser la sécrétion du suc pancréatique, du suc intestinal, ainsi que la sécrétion et l'excrétion de la bile. L'environnement acide favorise également l'absorption du fer et du calcium dans l'intestin grêle.

En chimie analytique, lorsque l'acide est utilisé pour déterminer la concentration d'un alcali, l'acide chlorhydrique est généralement utilisé pour le titrage. Le titrage avec un acide fort peut rendre le point final plus distinct, obtenant ainsi un résultat plus précis. À 1 pression atmosphérique standard, 20,2 % d'acide chlorhydrique peut former une solution à ébullition constante, qui est souvent utilisée comme substance de référence dans l'analyse quantitative sous une certaine pression atmosphérique. Sa concentration à point d’ébullition constant changera en fonction des variations de pression du gaz.

L'aluminate de sodium est principalement utilisé dans : En génie civil, ce produit est mélangé à du verre soluble pour colmater les fuites pendant la construction. Dans l’industrie papetière, ce produit est une bonne charge lorsqu’il est mélangé avec du sulfate d’aluminium. Dans le traitement de l’eau, il peut être utilisé comme additif d’agent de purification de l’eau. Il peut être utilisé comme agent accélérateur de ciment. Il est également largement utilisé dans la pétrochimie, la pharmacie, le caoutchouc, l'impression et la teinture, le textile et la production de catalyseurs. Ce produit est utilisé dans le processus de production de dioxyde de titane pour revêtir sa surface et améliorer ses propriétés. Utilisé comme mordant pour les textiles, charge pour le papier, purificateur d'eau, etc. Il peut être préparé en faisant fondre de l'oxyde d'aluminium avec de l'hydroxyde de sodium solide ou du carbonate de sodium. Fabrication de zéolite, de verre opale et de savon.

L'aluminate de sodium réagit avec l'acide chlorhydrique concentré. La réaction génère d'abord un précipité blanc, qui disparaît ensuite. L'équation de réaction est la suivante :

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

La formule ionique est : AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O