L'acide sulfurique peut-il diluer l'ammoniac sec ?

L'ammoniac est un gaz incolore et inodore qui peut être facilement inhalé dans l'air. L'ammoniac a une densité très élevée et peut causer de graves dommages à l'organisme. Lorsqu'il est exposé à l'ammoniac, il peut facilement provoquer des brûlures de la peau et des organes respiratoires. L'acide sulfurique dilué est un liquide chimique qui ne peut pas sécher l'ammoniac et n'a aucun effet sur le séchage de l'ammoniac.

L’acide sulfurique dilué peut-il assécher l’ammoniac ?

L'acide sulfurique dilué ne peut pas sécher l'ammoniac, mais il peut être séché par des dessiccants alcalins tels que la chaux alcaline (la chaux alcaline est un mélange de NaOH et de CaO), mais les dessiccants acides ne peuvent pas être utilisés car lorsque l'acide sulfurique dilué est utilisé pour sécher des gaz alcalins tels que NH3, une réaction de neutralisation se produira entre les deux. En bref, les gaz alcalins ne peuvent pas être séchés avec des acides.

Introduction à l'ammoniac

L'ammoniac, un gaz incolore. A une odeur forte et piquante. Densité 0,7710. Densité relative 0,5971 (air = 1,00). Il peut être facilement liquéfié en un liquide incolore. Il peut être liquéfié en appliquant une pression à température ambiante (température critique 132,4°C, pression critique 11,2 MPa, soit 112,2 atmosphères). Point d'ébullition -33,5℃. Il est également facile de le solidifier en un solide semblable à de la neige. Point de fusion -77,75℃. Soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther. À haute température, il se décompose en azote et en hydrogène, ce qui a un effet réducteur. Il peut être oxydé en oxyde nitrique en présence d'un catalyseur. Utilisé pour la fabrication d'azote liquide, d'eau ammoniacale, d'acide nitrique, de sels d'ammonium et d'amines, etc. Il peut être synthétisé directement à partir d'azote et d'hydrogène. Il peut brûler la peau, les yeux et les muqueuses des organes respiratoires. Une inhalation excessive peut provoquer un gonflement des poumons et même la mort.

Structure moléculaire

L'atome d'azote possède 5 électrons de valence, dont 3 ne sont pas appariés. Lorsqu'il se combine avec des atomes d'hydrogène, chaque atome d'azote peut se combiner avec 3 atomes d'hydrogène par des liaisons covalentes polaires pour former une molécule d'ammoniac. L'atome d'azote de la molécule d'ammoniac possède également une paire d'électrons non liants. La structure spatiale de la molécule d'ammoniac est trigonale pyramidale et c'est une molécule polaire.

Propriétés physiques

Poids moléculaire relatif 17,031

La densité de l'ammoniac dans des conditions standard est de 0,771 g/L

Point critique 132,4℃

Pression de vapeur 506,62 kPa (4,7°C)

Propriétés chimiques

(1) Réaction avec l'eau

La réaction de l'ammoniac dans l'eau peut être exprimée comme : NH3+H2O=NH3·H2O

L'ammoniac monohydraté est instable et se décompose en ammoniac et en eau lorsqu'il est chauffé.

Trois applications de l'eau ammoniacale dans les expériences de chimie au collège

① Utilisez une tige de verre trempée dans de l'ammoniac concentré pour tester la présence de gaz tels que le HCl

②En laboratoire, il est utilisé pour réagir avec une solution de sel d'aluminium pour produire de l'hydroxyde d'aluminium

③Préparez une solution d’ammoniaque d’argent pour tester la présence de groupes aldéhydes dans les molécules organiques.