Que manger pour reconstituer les électrolytes

Si vous souhaitez reconstituer vos réserves d'électrolytes, il existe en fait de nombreux aliments qui peuvent atteindre cet objectif, mais la plupart des gens choisissent toujours d'injecter du glucose. C'est en effet la méthode de supplémentation la plus intuitive à l'heure actuelle. Cependant, la consommation quotidienne de certains légumes et fruits frais peut également obtenir le même effet. Il n'est pas nécessaire de manger délibérément certains aliments très nutritifs.

En phase aiguë, on peut généralement calculer en fonction des besoins métaboliques de base, c'est-à-dire 50-60 ml/kg·j de glucose à 5-10 %, 1-2 mmol/kg·j de sodium et de potassium chacun (10 ml de solution saline normale contiennent 1,5 mmol de sodium et 10 ml de solution de chlorure de potassium à 10 % contiennent 13 mmol de potassium), ou 60-75 g/m2 de sucre et 50-70 mmol/m2 de sodium et de potassium chacun, administrés à 1 500 mL/m2 de surface corporelle. Les besoins physiologiques peuvent également être complétés par une solution 3:1. En cas de déshydratation hypertonique, l'hypophyse postérieure sécrète une hormone antidiurétique qui favorise l'absorption d'eau dans les tubules rénaux distaux. Par conséquent, certains pensent que lors d'une déshydratation hypertonique, les besoins physiologiques devraient être réduits d'un quart.

Les électrolytes sont des composés qui peuvent conduire l’électricité lorsqu’ils sont dissous dans une solution aqueuse ou à l’état fondu. Selon leur degré d'ionisation, on peut les diviser en électrolytes forts et en électrolytes faibles. Les électrolytes forts sont presque entièrement ionisés, tandis que les électrolytes faibles ne le sont que partiellement.

Les électrolytes sont des substances liées entre elles par des liaisons ioniques ou des liaisons covalentes polaires. Les composés peuvent se dissocier en ions librement mobiles lorsqu'ils sont dissous dans l'eau ou chauffés. Les composés ioniques peuvent conduire l'électricité en solution aqueuse ou en fusion ; certains composés covalents peuvent également conduire l'électricité en solution aqueuse, mais il existe également des électrolytes solides dont la conductivité provient de la migration des ions dans le réseau cristallin.

Électrolyse de l'eau : la cathode de la cellule électrolytique est une plaque de fer, l'anode est une plaque de nickel et l'électrolyte est une solution d'hydroxyde de sodium. Lors de l'application de l'alimentation, sous l'action du champ électrique externe, les ions positifs et négatifs de l'électrolyte migrent respectivement vers la cathode et l'anode, et les ions subissent des réactions électrochimiques à l'interface électrode-solution. Une réaction d’oxydation a lieu à l’anode et une réaction de réduction a lieu à la cathode.

L'électrolyse de l'eau est la décomposition de l'eau en H2(g) et O2(g) sous l'action d'un champ électrique externe. L'électrolyse est un moyen très efficace de favoriser les réactions d'oxydoréduction. De nombreuses réactions d'oxydoréduction difficiles à réaliser peuvent être obtenues par électrolyse. Par exemple, le fluorure fondu peut être oxydé en fluor élémentaire à l’anode, et le sel de lithium fondu peut être réduit en lithium métallique à la cathode.